UNESP (julho) 2006 – Questão 67

Ciências da Natureza / Química / Eletroquímica / Pilhas
Em 1836, o químico John Frederic Daniell desenvolveu uma pilha, utilizando os metais cobre e zinco, para a produção de corrente elétrica. As semi-reações envolvidas são dadas por:
 
oxidação: Zn (metal) → Zn2+(aquoso) + 2 e
redução: Cu2+ + 2e → Cu (metal)
 
A pilha de Daniell pode ser representada por:
a) Cu(s) | Cu2+(aq) | | Zn2+(aq) | Zn(s)
b) Cu(s) | Zn2+(aq) | | Cu2+(aq) | Zn(s)
c) Zn(s) | Zn2+(aq) | | Cu2+(aq) | Cu(s)
d) Zn(s) | Cu2+(aq) | | Zn2+(aq) | Cu(s)
e) Zn(s) | Zn2+(aq) | | Cu(aq) | Cu2+(s)
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