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FATEC 2014 – Questão 21

Ciências da Natureza / Química / Termoquímica / Entalpia (H)
O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea. A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia.
 
 
Dadas as entalpias de formação dos compostos:
CO2 (g)          ∆Hf = – 393 kJ/mol
H2O (l)           ∆Hf = – 286 kJ/mol
conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kJ/mol,
a) – 107,5.
b) + 107,5.
c) – 277,2.
d) + 277,2.
e) + 687,7.
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