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UNESP (julho) 2009 – Questão 64

Ciências da Natureza / Química / Equilíbrio Químico / Deslocamento de Equilíbrio
O óxido de cálcio, conhecido comercialmente como cal virgem, é um dos materiais de construção utilizado há mais tempo. Para sua obtenção, a rocha calcária é moída e aquecida a uma temperatura de cerca de 900°C em diversos tipos de fornos, onde ocorre sua decomposição térmica. O principal constituinte do calcário é o carbonato de cálcio, e a reação de decomposição é representada pela equação:
 
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
 
Considerando-se que uma amostra de calcário foi decomposta a 900°C, em um recipiente fechado dotado de um êmbolo que permite ajustar o volume e a pressão do seu interior, e que o sistema está em equilíbrio, um procedimento adequado para aumentar a produção de óxido de cálcio seria:
a) aumentar a pressão do sistema.
b) diminuir a pressão do sistema.
c) acrescentar CO2 ao sistema, mantendo o volume constante.
d) acrescentar CaCO3 ao sistema, mantendo a pressão e o volume constantes.
e) retirar parte do CaCO3 do sistema, mantendo a pressão e o volume constantes.
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