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UFRGS - Química 2011 – Questão 27

Ciências da Natureza / Química / Teoria Atômico-Molecular / Massa Atômica
Desde o século XIX, uma das questões mais preocupantes para os químicos era a definição do peso dos átomos. Atualmente, as massas atômicas dos elementos químicos são representadas, em sua maior parte, por números fracionários. O elemento magnésio, por exemplo, apresenta massa atômica aproximada de 24,3 unidades de massa atômica.
Uma justificativa adequada para este valor fracionário é que:
a) os átomos de magnésio podem apresentar um número de elétrons diferente do número de prótons.
b) o número de nêutrons é sempre maior que o número de prótons nos átomos de magnésio.
c) o elemento magnésio pode originar diferentes variedades alotrópicas.
d) a massa de um átomo de magnésio é relativamente 24,3 vezes maior que a de um átomo do isótopo 12 do carbono.
e) o elemento magnésio é formado por uma mistura de isótopos naturais que apresentam massas atômicas diferentes.
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