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UNESP 2010 – Questão 77

Ciências da Natureza / Química / Tabela Periódica / Propriedades
Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.o período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:
X = 3.o período do Grupo 1 ( I A )
Y = 3.o período do Grupo 16 ( VI A )
Z = 2.o período do Grupo 18 ( VIII A )

é correto afirmar que:
a) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno.
b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y.
c) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius.
d) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular.
e) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.

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