Educação pode mudar sua vida

Deseja-se armazenar uma solução de NiCl₂, cuja concentração é de 1 mol/L a 25°C, e para isso dispõe-se de recipientes de:

I. cobre.

II. lata comum (revestimento de estanho).

III. ferro galvanizado (revestimento de zinco).

IV. ferro.

Dados os potenciais-padrão de redução:

Zn²⁺(aq) + 2e^– ↔ Zn(s)                                – 0,76V

Fe²⁺(aq) + 2e^– ↔ Fe(s)                                – 0,44V

Ni²⁺(aq) + 2e^– ↔ Ni(s)                                  – 0,25V

Sn²⁺(aq) + 2e^– ↔ Sn(s)                                – 0,14V

Cu²⁺(aq) + 2e^– ↔ Cu(s)                               + 0,34 V

a solução de NiCl₂ poderá ser armazenada, sem que haja a redução dos íons Ni²⁺ da solução, nos recipientes

a) I e II, apenas.

b) I, II e IV, apenas.

c) III e IV, apenas.

d) I, III e IV, apenas.

e) I, II, III e IV.