UEL 2015 – Questão 50

Ciências da Natureza / Química / Gases / Equação Geral dos Gases
Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de 80 milhões de substâncias já foram registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de carbono de se ligar a quase todos os elementos. Em um experimento de combustão, um composto orgânico é queimado e os produtos formados, CO2 e H2O liberados, são coletados em dispositivos absorventes. Considere que a queima de 14,7 g de um composto orgânico (CxHy) gasoso puro que ocupa 8 L a 1 atm e 300 K com comportamento ideal produza aproximadamente 24 g de H2O e 44 g de CO2. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico.
Dado: R = 0,08 atm L/K
a) C2H4.
b) C2H6.
c) C3H6.
d) C3H8.
e) C4H8.

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