FUVEST 2018 – Questão 17

Ciências da Natureza / Química
A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:
6CO2(g) + 6H2O (g) → C6H12O6(aq) + 6O2(g)
 
C6H12O6(aq) → 2C2H5OH (l) + 2CO2(g)
 
ΔH = –70 kJ/mol
 
C2H5OH (l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O (g)
 
ΔH = –1.235 kJ/mol
 
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é
a) –1.305 kJ/mol.
b) +1.305 kJ/mol.
c) +2.400 kJ/mol.
d) –2.540 kJ/mol.
e) +2.540 kJ/mol.

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