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FGV Economia 2010 – Questão 108

Ciências da Natureza / Química / Termoquímica / Entalpia (H)
É um pequeno passo para um homem, mas um gigantesco salto para a Humanidade, disse Neil Armstrong, ao pisar na Lua há 40 anos, em julho de 1969. Para realizar essa façanha, o foguete utilizou, na época, oxigênio e hidrogênio líquidos como combustíveis, que reagiam na câmara de combustão produzindo um gás que era expelido em alta pressão, lançando a Apollo 11 rumo ao espaço. A reação química é representada na equação:
 
H2(l) + ½ O2(l) → H2O (g)
 
Na tabela, são dados os valores de entalpia-padrão de formação e de vaporização:
O valor que mais se aproxima da entalpia de reação para a reação descrita na equação é
a) – 330 kJ.
b) – 240 kJ.
c) + 240 kJ.
d) + 245 kJ.
e) + 330 kJ.
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