ENEM PPL Humanas e Natureza 2014 – Questão 75

Ciências da Natureza / Química / Ligação Química / Forças Intermoleculares
Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água.
Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer
a) a densidade dos líquidos.
b) o tamanho das moléculas.
c) o ponto de ebulição dos líquidos.
d) os átomos presentes nas moléculas.
e) o tipo de interação entre as moléculas. 
Esta questão recebeu 502 comentários

Veja outras questões semelhantes:

ENEM 2ªAplicação Humanas e Natureza 2011 – Questão 66
Desde que o homem começou a explorar os recursos do planeta, vem provocando impactos sobre o meio ambiente. A ilustração mostra, de forma bem-humorada, uma consequência desses impactos. ...
UFABC 2006 - 2007 – Questão 28
A transformação química utilizada por Santos-Dumont para produzir o hidrogênio gasoso pode ser representada corretamente por: a) Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g) b) Fe (s) + H2SO2 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g) c) Fe (s) + HSO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H (g) d) Fe (s) + HSO (aq) → FeSO (aq) + H (g) e) Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO2 (aq) + H2 (g)
UNESP 2012 – Questão 68
O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO2, SO2, SO3, HCl e H2O. A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações: ...
Base dudow 2000 – Questão 9
Um elemento químico é caracterizado por seu: a) número de nêutrons. b) número atômico. c) número de elétrons. d) número de massa. e) lugar na tabela periódica
Base dudow 2000 – Questão 63
Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por: (Dado: Massa atômica do C = 12g.mol-1; Constante Avogadro = 6.1023 mol-1) a) 12 átomos de C. b) 6,0. 1019 átomos de C. c) 1,2. 1022 átomos de C. d) 6,0. 1023 átomos de C. e) 7,2. 1024 átomos de C.