Educação pode mudar sua vida

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

(I) $$\begin{gathered} {\mathrm{CaCO}}_3\left(\mathrm{s}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\rightleftarrows \\ \rightleftarrows {\mathrm{Ca}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+2{\mathrm{HCO}}_3^{-}\left(\mathrm{aq}\right) \end{gathered}$$

(II) $$\begin{gathered} {\mathrm{HCO}}_3^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{CO}}_3^{2-}\left(\mathrm{aq}\right) \\ {\mathrm{K}}_1=3,0\times {10}^{-11} \end{gathered}$$

(III) $$\begin{gathered} {\mathrm{CaCO}}_3\left(\mathrm{s}\right)\rightleftarrows {\mathrm{Ca}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{CO}}_3^{2-}\left(\mathrm{aq}\right) \\ {\mathrm{K}}_2=6,0\times {10}^{-9} \end{gathered}$$

(IV) $$\begin{gathered} {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\rightleftarrows {\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{HCO}}_3^{-}\left(\mathrm{aq}\right) \\ {\mathrm{K}}_3=2,5\times {10}^{-7} \end{gathered}$$

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25°C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
a) 4,5 x 10^–26.
b) 5,0 x 10^–5.
c) 0,8 x 10^–9.
d) 0,2 x 10⁵.
e) 2,2 x 10²⁶.