ENEM 3 Humanas e Natureza 2014 – Questão 87
Ciências da Natureza / Química / Equilíbrio Químico / Indicadores Ácido-Base
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Em solução aquosa, íons cromato (CrO4)2-, de cor amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato (Cr2O7)2-, de cor alaranjada, segundo a reação:
2(CrO4)2-(aq) + 2H+(aq) ↔ (Cr2O7)2-(aq) +H2O(l)
A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se:
a) adiciona OH-.
b) diminui o pH.
c) aumenta a pressão.
d) acrescenta mais água.
e) acrescenta um catalisador.ENEM 1ºAplicação - Humanas e Natureza 2015 – Questão 72
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N2O5+ H2O → 2HNO3
CO + H2O → não reage
K2O + H2O → 2 KOH
Nas equações anteriores, do comportamento mostrado pelos óxidos, conclui-se que:
a) CO é um óxido neutro ou indiferente.
b) K2O é um óxido ácido.
c) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
d) N2O5 é um óxido básico.
e) K2O é um peróxido.UNIFESP s/ port e inglês 2008 – Questão 88
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Um extintor de incêndio cilíndrico, contendo CO2, possui um medidor de pressão interna que, inicialmente, indica 200 atm. Com o tempo, parte do gás escapa, o extintor perde pressão e precisa ser recarregado. Quando a pressão interna for igual a...