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UNIFESP s/port e inglês 2009 – Questão 85

Ciências da Natureza / Química / Termoquímica / Lei de Hess
O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N2O, o “gás do riso”; NO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combustão; N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação:
 
N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq)   ΔH0 = –140 kJ
Considere as seguintes equações termoquímicas:
 
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) → 2 HNO3(aq) 

ΔH0 = – 415 kJ
 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)   
             
ΔH0 = – 572 kJ
 
A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a
a) – 847.
b) – 11,0.
c) + 11,0.
d) + 22,0.
e) + 847.
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