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UNICAMP 2011 – Questão 10

Ciências da Natureza / Química / Equilíbrio Químico / pH e pOH
Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do carbonato na água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo.
Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água
a) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por CO2(aq) + H2O(aq) → HCO3-(aq) + H+(aq).
b) faz o pH da água baixar e pode ser representada por CO(aq) + H2O(aq) → 2H+(aq) + CO2(aq).
c) faz o pH da água baixar e pode ser representada por CO2(aq) + H2O(aq) → HCO3- (aq) + H+(aq).
d) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por CO2(aq) + H2O(aq) → H2CO3(aq).
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