Questão 75 | UNESP 2011

UNESP 2011 – Questão 75

Ciências da Natureza / Química / Eletroquímica / Pilhas

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.

A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

Dados:
Zn²⁺_(aq) + 2e^– → Zn (s) E⁰ = – 0,76 V
Cu²⁺_(aq) + 2e^– → Cu (s) E⁰ = + 0,34 V

Com base nessas informações, afirma-se que:

I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.

II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.

III. A reação de redução do Cu²⁺ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K⁺ migram para o cátodo através da ponte salina.

IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 °C equivale a −1,1 V.

É correto o que se afirma em:

a) I, II e III, apenas.

b) I, II e IV, apenas.

c) I, III e IV, apenas.

d) II, III e IV, apenas.

e) I, II, III e IV.

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