dudowEducação pode mudar sua vida

UNESP (julho) 2005 – Questão 67

Ciências da Natureza / Química / Eletroquímica / Espontaneidade das Reações de Oxirredução
Uma das principais contribuições tecnológicas da Química para o nosso dia-a-dia são as baterias utilizadas, por exemplo, nos aparelhos portáteis. Essas baterias são células eletroquímicas. Na bateria de níquelcádmio(nicad) ocorre a reação:
Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) → Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s)
 
O potencial de célula da bateria é de 1,25V e a constante de Faraday é 96500 C.mol-1. A energia livre da reação em C.V.mol-1 (C.V = 1J) é
a) + 4,82 x 105.
b) + 1,21 x 105.
c) – 1,21 x 105.
d) – 2,42 x 105.
e) – 3,62 x 105.
Esta questão recebeu 1 comentário

Veja outras questões semelhantes:

UFSCar - Quí, Mat e His 2008 – Questão 4
Com relação ao processo de transformação de UO2(s) em UF6(g), pode-se afirmar que: a) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido- redução. b) apenas a reação 1 envolve processo de óxido- redução. c) o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido. d) o agente redutor da reação global é o HF gasoso. e) na reação global estão envolvidos os estados +4 e +6 do urânio.
FAMERP 2016 – Questão 55
A água boricada é uma solução aquosa de ácido bórico, H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se essa concentração em mg de soluto por mL de solução, obtém-se o valor a) 30. b) 0,3. c) 300. d) 0,03. e) 3.