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UNESP (julho) 2005 – Questão 65

Ciências da Natureza / Química / Termoquímica / Lei de Hess
A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos:
C(s) + 1/2O2(g) → CO(g)  ΔH0 = – 110,5 kJ
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g)  ΔH0 = – 283,0 kJ
A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:
a) C(s) + 1/2O2(g) → CO2(g); ΔH0 = – 393,5kJ.
b) C(s) + O2(g) → CO2(g);      ΔH0 = + 393,5kJ.
c) C(s) + O2(g) → CO2(g);      ΔH0 = – 393,5kJ.
d) C(s) + O2(g) → 2CO(g);     ΔH0 = + 393,5kJ.
e) C(s) + O2(g) → 2CO(g);     ΔH0 = – 393,5kJ.
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