UFRGS - Química 2011 – Questão 49

Ciências da Natureza / Química / Eletroquímica / Eletrólise
A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma das aplicações práticas da eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida como uma reação entre elétrons e íons.
Sabendo-se que um mol de elétrons tem a carga de 96.500 C (constante de Faraday), a massa de alumínio que será depositada a partir de uma solução de Al2(SO4)3 por uma corrente de 1,0 A fluindo durante 3 horas é de aproximadamente:
Dado: massa molar do Al = 27 g/mol
a) 1,0 g
b) 2,0 g
c) 3,0 g
d) 9,0 g
e) 27,0 g
Esta questão recebeu 1 comentário

Veja outras questões semelhantes:

FATEC 2008 – Questão 9
Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo: ...
Base dudow 2000 – Questão 60
160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30oC são resfriados a 0oC. Quanto do açúcar se cristaliza? a) 20g. b) 40g. c) 50g. d) 64g. e) 90g.
UFSCar - Quí, Mat e His 2008 – Questão 6
Os compostos de flúor utilizados no processamento do urânio são formados exclusivamente pelo isótopo 19, com massa atômica igual a 18,99840. O UF6 gasoso obtido no processamento do urânio é, portanto, uma mistura de 235UF6 e 238UF6 , com...
Base dudow 2000 – Questão 32
O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate é dividido em cem pontos, e equivale a 200 miligramas. O número de átomos de carbono existentes em um diamante de 25 pontos é de (Dados: Números de Avogrado = 6,0 x 1023). a) 25 x 1020. b) 200 x 1023. c) 50 x 1023. d) 25 x 1023. e) 50 x 1020.
FUVEST 2014 – Questão 33
A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo....