UFRGS - Química 2011 – Questão 49

Ciências da Natureza / Química / Eletroquímica / Eletrólise
A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma das aplicações práticas da eletroquímica. A eletrodeposição pode ser entendida como uma reação entre elétrons e íons.
Sabendo-se que um mol de elétrons tem a carga de 96.500 C (constante de Faraday), a massa de alumínio que será depositada a partir de uma solução de Al2(SO4)3 por uma corrente de 1,0 A fluindo durante 3 horas é de aproximadamente:
Dado: massa molar do Al = 27 g/mol
a) 1,0 g
b) 2,0 g
c) 3,0 g
d) 9,0 g
e) 27,0 g
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