UERJ 2019 – Questão 46

Ciências da Natureza / Química
Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol/L. Admita que a densidade da propanona pura é igual a 0,8 kg/L. Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução corresponde a:
a) 2,9.
b) 3,6.
c) 5,8.
d) 6,7.

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Em um experimento de combustão, 3,69 g de um hidrocarboneto formaram 11,7 g de dióxido de carbono e 4,50 g de água. Considerando as massas molares (g.mol–1), H = 1, C = 12 e O = 16, podemos afirmar que a fórmula mínima e a classificação do hidrocarboneto são, respectivamente:a) CH e alcano. b) CH2 e alceno.c) CH3 e alcano. d) C3H4 e alcino.e) C3H4 e cicloalcano.
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O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8 x 10–5, assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol . L–1 de H+ em uma solução deste ácido de concentração 2,0 x 10–2 mol . L–1. a) 0,00060 mol . L–1. b) 0,000018 mol . L–1. c) 1,8 mol . L–1. d) 3,6 mol . L–1. e) 0,000060 mol . L–1.