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UERJ 2006 – Questão 31

Ciências da Natureza / Química / Equilíbrio Químico / pH e pOH
- As soluções-tampão são utilizadas para regular a acidez de alguns sistemas, pois resistem às variações 
do pH quando pequenas quantidades de um ácido ou de uma base são adicionadas a esses sistemas.
- Os tampões têm importante função nos processos químicos e biológicos, como, por exemplo, a de 
impedir grandes variações do pH do sangue.
- Um dos sistemas que contribuem para o tamponamento do sangue é constituído pelas substâncias H2CO3 e NaHCO3. As equações químicas abaixo representam os equilíbrios dessas substâncias no 
sangue.
H2CO3(aq) ⇔ CO2(g) + H2O(l)

NaHCO3(aq) ⇔ HCO-3(aq) + Na(aq)

- O pH desse sistema-tampão pode ser calculado pela seguinte expressão:
pH = pKa + log10 [HCO3-][H2CO3]
- No sangue, a concentração de ácido carbônico varia com a pressão parcial do CO2.
Considere o pH fisiológico e o pKa iguais a 7,4 e 6,1, respectivamente.
Para que esse pH seja mantido, a razão [HCO3-][H2CO3] deverá ser igual a:
a) 0,1.
b) 2,5.
c) 10,0.
d) 20,0.
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