Questão 31 | UERJ 2006

UERJ 2006 – Questão 31

Ciências da Natureza / Química / Equilíbrio Químico / pH e pOH

- As soluções-tampão são utilizadas para regular a acidez de alguns sistemas, pois resistem às variações

do pH quando pequenas quantidades de um ácido ou de uma base são adicionadas a esses sistemas.

- Os tampões têm importante função nos processos químicos e biológicos, como, por exemplo, a de

impedir grandes variações do pH do sangue.

- Um dos sistemas que contribuem para o tamponamento do sangue é constituído pelas substâncias H₂CO₃ e NaHCO₃. As equações químicas abaixo representam os equilíbrios dessas substâncias no

sangue.

H₂CO₃_(aq)⇔ CO₂_(g) + H₂O_(l)

NaHCO₃_(aq) ⇔ HCO^-₃_(aq)+ Na_(aq)

- O pH desse sistema-tampão pode ser calculado pela seguinte expressão:

p H = p K a + \log_{10} \frac{[H C {O_{3}}^{-}]}{[H_{2} C O_{3}]}

- No sangue, a concentração de ácido carbônico varia com a pressão parcial do CO₂.

Considere o pH fisiológico e o pKa iguais a 7,4 e 6,1, respectivamente.
Para que esse pH seja mantido, a razão

\frac{[H C {O_{3}}^{-}]}{[H_{2} C O_{3}]}

deverá ser igual a:
a) 0,1.
b) 2,5.
c) 10,0.
d) 20,0.

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