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PASUSP 2009 – Questão 26

Ciências da Natureza / Química / Cinética Química / Condições de Ocorrência
O hipoclorito de sódio (NaClO) é muito usado na formulação de desinfetantes. Em condições experimentais adequadas, soluções aquosas dessa substância se decompõem com certa facilidade, mediante formação de oxigênio. Com o intuito de avaliar o efeito da temperatura e da concentração do reagente na velocidade da reação de decomposição química, foram realizados 4 experimentos com soluções de hipoclorito de sódio. O gráfico a seguir mostra o volume de oxigênio coletado no processo de decomposição do NaClO, em função do tempo, para cada um dos experimentos.
 
Experimento A: Solução de NaClO 5,0%, T = 25°C
Experimento B: Solução de NaClO 5,0%, T = 35°C
Experimento C: Solução de NaClO 5,0%, T = 15°C
Experimento D: Solução de NaClO 2,5%, T = 25°C
 
De acordo com os resultados mostrados no gráfico, pode-se afirmar que
a) a temperatura não afeta a velocidade da reação.
b) a velocidade da reação é triplicada ao se variar a temperatura de 15 para 35°C.
c) a velocidade da reação no experimento A é de aproximadamente 5 mL de O2/ minuto.
d) a concentração de hipoclorito de sódio não exerce influência na velocidade da reação.
e) a quantidade de oxigênio produzida no experimento C, após 4 minutos, será de 15 mL.

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