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PASUSP 2008 – Questão 49

Ciências da Natureza / Química / Cinética Química / Velocidade das Reações
A reação de decomposição do ânion tiossulfato (S2O32–),
em soluções contendo ácido clorídrico (HCl), ocorre segundo a seguinte equação:   
S2O32–(aq) + 2H+(aq) → S(s) + SO2(g) + H2O
Para estudar a velocidade da formação do enxofre (sólido amarelo), a partir da decomposição do ânion tiossulfato (S2O32–), um aluno adicionou a mesma quantidade de solução de HCl em vários tubos de ensaio. Adicionou, em seguida, em cada tubo, diferentes volumes de solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Completou o volume até 10 mL com água e cronometrou o tempo necessário para que se formasse uma mesma quantidade de enxofre em cada experimento (tabela 1). Também foram feitos experimentos para investigar o efeito da temperatura na velocidade da reação e, neste caso, o aluno adicionou a cada um dos tubos de ensaio 2 mL de solução de HCl, 5 mL de solução de Na2S2O3 e 3 mL de água, a dadas temperaturas, conforme mostra a tabela 2.
 
Tabela 1
 
Tabela 2
 A primeira série de experimentos, cujos dados são mostrados na tabela 1, permite concluir que   
a) a velocidade da reação não depende da quantidade de
tiossulfato adicionado. 
b) a velocidade de formação de enxofre depende da concentração de ácido clorídrico. 
c) a quantidade de enxofre formado depende da concentração de tiossulfato. 
d) a formação de enxofre somente ocorre na presença de ácido (HCl). 
e) o enxofre aparece mais rapidamente em soluções contendo mais tiossulfato.

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