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FUVEST 2007 – Questão 28

Ciências da Natureza / Química / Estequiometria / Tipos de Cálculos Estequiométricos
Os comprimidos de um certo anti-ácido efervescente contêm ácido acetilsalicílico, ácido cítrico e determinada quantidade de bicarbonato de sódio, que não é totalmente consumida pelos outros componentes, quando o comprimido é dissolvido em água.
Para determinar a porcentagem em massa do bicarbonato de sódio (NaHCO3) nesses comprimidos, foram preparadas 7 soluções de vinagre, com mesmo volume, porém de concentrações crescentes. Em um primeiro experimento, determinou-se a massa de um certo volume de água e de um comprimido do antiácido. A seguir, adicionou-se o comprimido à água, agitou- se e, após cessar a liberação de gás, fez-se nova pesagem.
Procedimento análogo foi repetido para cada uma das 7 soluções. Os resultados desses 8 experimentos estão no gráfico.
Considerando desprezível a solubilidade do gás na água e nas soluções utilizadas, a porcentagem em massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos de anti-ácido é, aproximadamente, de
a) 30
b) 55
c) 70
d) 85
e) 90
 
Dados:
massa do comprimido = 3,0 g
massas molares (g/mol): dióxido de carbono = 44
                                    bicarbonato de sódio = 84
vinagre = solução aquosa diluída de ácido acético
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