Educação pode mudar sua vida

A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaC0₃) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em C0₂ dissolvido Infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca²⁺ e ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de C0₂ e a deposição de CaC0₃, de acordo com a equação apresentada.
 
$$\begin{gathered} {\mathrm{Ca}}^{2+} \left(\mathrm{aq}\right) + 2 {\mathrm{HCO}}_3^{-} \left(\mathrm{aq}\right) \underleftarrow{\to } \mathrm{CaC}{0}_3 \left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{C}{0}_2 \left(\mathrm{g}\right) + {\mathrm{H}}_{2}0 \left(\mathrm{I}\right) \\ ∆\mathrm{H} = +40,94 \mathrm{kJ}/\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)
a) diminuição da concentração de íons OH^- no meio.
b) aumento da pressão do ar no interior da caverna.
c) diminuição da concentração de ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$ no meio.
d) aumento da temperatura no interior da caverna.
e) aumento da concentração de C0₂ dissolvido.