ENEM Humanas e Natureza 2010 – Questão 67

Ciências da Natureza / Química / Termoquímica / Tipos de reações
O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro quadrado da superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso posterior.
BROWN, T. Química a Ciência Central.
São Paulo. Pearson Prentice Hall, 2005.

 
Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação:
 
CH4(g) + H2O(v) + calor CO(g) + 3H2(g)
 
e analisando-a como potencial mecanismo para aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia
a) insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente.
b) insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle.
c) insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
e) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
Esta questão recebeu 184 comentários

Veja outras questões semelhantes:

UNESP (julho) 2005 – Questão 66
Na termodinâmica, os sistemas são classificados em relação às trocas de massa e de energia com as respectivas vizinhanças. O sistema aberto pode trocar com sua vizinhança matéria e energia, o sistema fechado pode trocar somente energia, e o...
FATEC 2016 – Questão 23
A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind–. ...
Base dudow 2000 – Questão 39
No composto de nome ácido 3-etil-5-metil-heptanóico, quantos átomos de carbono encontramos em sua cadeia carbônica ? a) 8 átomos b) 6 átomos c) 10 átomos d) 12 átomos e) 14 átomos
ENEM Hum (1-45) e Nat (46-90) 2010 – Questão 69
O uso prolongado de lentes de contato, sobretudo durante a noite, aliado a condições precárias de higiene representam fatores de risco para o aparecimento de uma infecção denominada ceratite microbiana, que causa ulceração inflamatória da...
Base dudow 2000 – Questão 21
Dadas as equações termoquímicas: S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH = - 296,6kJ/mol S(s) + 3/2O2(g) SO3(g) ΔH = - 394,8kJ/mol Prevê-se que na transformação de 1 mol de SO2 em SO3, pela reação com oxigênio, há: a) liberação de 691,4kJ b) absorção de 691,4kJ c) liberação de 98,2kJ d) absorção de 98,4kJ e) liberação de 49,1kJ