Educação pode mudar sua vida

Hoje em dia, as pilhas têm mais aplicação do que se imagina. Os automóveis usam baterias chumbo-ácidas, os telefones celulares já usaram pelo menos três tipos de baterias - as de níquel-cádmio, as de níquel-hidreto metálico e as de íon lítio -, os ponteiros laser dos conferencistas usam pilhas feitas de óxido de mercúrio ou de prata.
Recentemente foram desenvolvidas as pilhas baseadas em zinco e oxigênio do ar, usadas nos pequenos aparelhos de surdez e que é uma tentativa de produzir uma pilha que minimize as agressões ambientais. Para confeccionar estas pilhas, partículas de zinco metálico são misturadas a um eletrólito (solução de KOH) e reagem com o O₂; desta forma, a energia química e transforma em energia elétrica.

As reações da pilha com seus respectivos potenciais de redução são:

Semi-reações
Zn(s) + 2OH^-(aq) → Zn (OH)₂(s) + 2e^- E¡ = -1, 25 V
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- → 4OH^-(aq) E¡ = + 0, 40 V
Reação Global
2Zn(s) + O₂(g) + 2H₂O(l) → 2Zn(OH)₂(s)
Assinale a alternativa correta.
a) Durante o funcionamento da pilha, haverá diminuição da quantidade de Zn (OH)₂. b) O agente oxidante nessa reação e o zinco. c) Os elétrons são gerados no eletrodo de oxigênio. d) No catodo, ocorre a redução do Zn. e) A diferença de potencial da equação global e +1,65V.