Educação pode mudar sua vida

Hoje  em  dia,  as  pilhas têm  mais  aplicação  do  que  se  imagina.  Os automóveis  usam  baterias  chumbo-ácidas,  os telefones  celulares  já  usaram  pelo  menos  três tipos  de  baterias  -  as  de  níquel-cádmio,  as  de níquel-hidreto  metálico  e  as  de  íon  lítio  -,  os ponteiros  laser  dos  conferencistas  usam  pilhas feitas  de  óxido  de  mercúrio  ou  de  prata.
Recentemente  foram  desenvolvidas  as  pilhas baseadas em zinco e oxigênio do ar, usadas nos pequenos  aparelhos  de  surdez  e  que  é  uma tentativa de produzir uma pilha que minimize as agressões  ambientais.  Para  confeccionar  estas pilhas,  partículas  de  zinco  metálico  são misturadas  a  um  eletrólito  (solução  de  KOH)  e reagem com o O₂; desta forma, a energia química e transforma em energia elétrica.

As  reações  da  pilha  com  seus  respectivos potenciais de redução são:

Semi-reações
Zn(s) + 2OH^-(aq) → Zn (OH)₂(s) + 2e^-        E¡ = -1, 25 V
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- → 4OH^-(aq)                 E¡ = + 0, 40 V 
Reação Global
2Zn(s) + O₂(g) + 2H₂O(l)  → 2Zn(OH)₂(s)
Assinale a alternativa correta.
a)  Durante  o  funcionamento  da  pilha,  haverá diminuição da quantidade de Zn (OH)₂.
b) O agente oxidante nessa reação e o zinco.
c)  Os  elétrons  são  gerados  no  eletrodo  de oxigênio.
d) No catodo, ocorre a redução do Zn.
e) A  diferença  de  potencial  da  equação  global e +1,65V.