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Base dudow 075 2000 – Questão 11

Ciências da Natureza / Química / Eletroquímica / Espontaneidade das Reações de Oxirredução
Considere a tabela de potencial padrão de redução a seguir.
Semi-reação E0 (red) / V
Al3+ + 3 e- → Al – 1,66
Zn2+ + 2 e- → Zn – 0,76
Fe2+ + 2 e- → Fe – 0,44
Sn2+ + 2 e- → Sn – 0,14
Cu2+ + 2 e- → Cu + 0,34
Ag+ + 1 e- → Ag + 0,80
Os cascos de navios, normalmente feitos de ferro, são protegidos da corrosão mediante a colocação de “metais de sacrifício”, ou seja, metais que sofrem preferencialmente a corrosão.
Com base no exposto acima, é correto afirmar:
a) A corrosão ocorre porque o oxigênio é oxidado e o ferro se transforma em Fe(OH)3.
b) O “metal de sacrifício” deve ter um potencial padrão de redução menor que o do metal que se deseja proteger.
c) O “metal de sacrifício” deve ser um redutor mais fraco que o ferro.
d) O “metal de sacrifício” atua doando elétrons como se fosse o cátodo de uma pilha.
e) Da tabela, pode-se concluir que o melhor “metal de sacrifício” é a prata.

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