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ITA 2002 – Questão 120

Ciências da Natureza / Química
Seja S a solubilidade de Ag3PO4 em 100g de água pura numa dada temperatura. A seguir, para a mesma temperatura, são feitas as seguintes afirmações a respeito da solubilidade de Ag3PO4 em 100g de diferentes soluções aquosas:
I.A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de HNO3 é maior do que S.
II.A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de AgNO3 é menor do que S.
III.A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de Na3PO4 é menor do que S.
IV. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de KCN é maior do que S.
V.A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de NaNO3 é praticamente igual a S.
Destas afirmações, estão CORRETAS
a) apenas I, II e III.
b) apenas I,III e IV.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas II,III e V.
e) todas.

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ITA 2005 – Questão 9
Situa-se um objeto a uma distância p diante de uma lente convegente de distância focal f, de modo a obter uma imagem real a uma distância p’ da lente. Considerando a condição de mínima distância entre imagem e objeto, então é correto afirmar que a) p3+ fpp' + p’3= 5f3 b) p3+ fpp' + p’3= 10f3 c) p3+ fpp' + p’3= 20f3 d) p3+ fpp' + p’3= 25f3 e) p3+ fpp' + p’3= 30f3
FUVEST 2001 – Questão 79
Considere a reação representada abaixo: ...
ITA 2004 – Questão 62
Seja o conjunto S = {r ∈Q: r ≥0 e r2≤2}, sobre o qual são feitas as seguintes afirmações: I. ∈ S e ∈S. II. {x ∈R: 0 ≤x ≤} >S = Ø. III. ∈ S Pode-se dizer, então, que é (são) verdadeira(s) apenas a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I. e) II.
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Considere as seguintes afirmações: ...
PUC -SP 2017 – Questão 63
Observe as reações (sic) abaixo: X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica e os valores de X, Y e Z, respectivamente, é: a) eletroafinidade; 578kJ, 1820kJ e 2750kJ. b) energia de ionização; 2750kJ, 1820kJ e 578kJ. c) energia de ionização; 578kJ, 1820kJ e 2750kJ. d) eletroafinidade; 2750kJ, 1820kJ e 578kJ.