FUVEST 2001 – Questão 75

Ciências da Natureza / Química
O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida,junto a um fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio. De modo geral, desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a
a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise.
b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável.
c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita.
d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos frequente.
e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar aparte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.
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Admitindo que a linha pontilhada represente o gráfico da função f(x) = sen (x) e que a linha contínua represente o gráfico da função g(x) = αsen(βx), segue que a) 0 < α < 1 e 0 < β < 1. b) α > 1 e 0 < β < 1. c) α = 1 e β > 1. d) 0 < α < 1 e β > 1. e) 0 < α < 1 e β = 1.
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Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965s. Sabendo que a constante de Faraday é 96 500 C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a a) 30,0 mL. b) 45,0 mL. c) 10,0 mL. d) 25,0 mL. e) 50,0 mL.
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