Base dudow 075 2000 – Questão 63
Ciências da Natureza / Química / Equilíbrio Químico / Hidrólise de Sais
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Base dudow 2000 – Questão 56
Nessa célula, as duas semi-reações e seus respectivos potenciais padrão de redução são os seguintes:
Ag+ + e- → Ag E= + 0,80V
Sn2+ + 2e- → Sn E = - 0,14V
A força eletromotriz dessa célula, expressa em volts, será aproximadamente igual a:
a) 0,14.
b) 0,66.
c) 0,80.
d) 0,94.
e) 1,46.Base dudow 2000 – Questão 33
O nitrogênio possui número de oxidação 3- no composto:
a) HNO2
b) HNO3
c) NH3
d) NCl3
e) N2OBase dudow 2000 – Questão 24
Nas semi-reações:
Ni2+ (aq.) + 2 e- → Ni0 (s)
Ag+ (aq.) + 1 e- → Ag0 (s)
O ΔE da pilha, o cátodo e o ânodo são respectivamente:
Dados: E0 red.Ag = + 0,80V; E0 red.Ni = - 0,24V
(a 25°C e 1 atm.)
a) + 1,04 V, prata, níquel.
b) + 1,04 V, níquel, prata.
c) - 0,56 V, prata, níquel.
d) - 1,04 V, níquel, prata.
e) + 0,56 V, prata, níquel.
Base dudow 2000 – Questão 30
Podemos dizer que, na célula eletroquímica:
Mg(s) Ι Mg2+(aq) ∥ Fe2+(aq) Ι Fe(s) :
a) o magnésio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) os elementos fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.
d) há dissolução do eletrodo de ferro.
e) a concentração da solução de Mg2+ diminui com o tempo.Base dudow 2000 – Questão 20
Na reação química Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+(aq), verifica-se que:
a) o Cu2+ é reduzido a Cu.
b) o Cu2+ é o agente redutor.
c) o Mg é reduzido a Mg2+.
d) o Mg recebe dois elétrons.
e) o Cu perde dois elétrons.