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Base dudow 015 2000 – Questão 46

Ciências da Natureza / Química / Tabela Periódica / Introdução
Considere as configurações eletrônicas de átomos eletricamente neutros:
I 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
II 1s2, 2s2, 2p3.
III 1s2, 2s2, 2p6.
A que família pertence os átomos, respectivamente:
a) 1 A, 3 A e 8 A
b) todos ao grupo 2 A
c) 1 A, 5 A e 8 A
d) todos ao grupo 6 A
e) 2 A, 5 A e 7 A

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Os nome oficiais dos compostos a seguir são: a) etanoato de metila e etanoato de etila. b) etanoato de etila e propanoato de etila. c) propanoato de etila e etanoato de metila. d) etanoato de etila e etanoato de metila. e) propanoato de metila e etanoato de etila.
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Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. c) 34 g de água oxigenada. d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases. e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
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O rubídio (família = 1 e período = 5) é utilizado nas células fotoelétricas e o silício (família = 4 e período = 3), na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que: a) o silício possui maior raio atômico. b) o silício apresenta maior afinidade eletrônica. c) o rubídio apresenta maior energia de ionização. d) o silício é menos eletronegativo. e) o rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.
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Os cristais azuis de sulfato de cobre (II) penta hidratados a 150°C perdem água formando o composto anidro de cor branca. Quando se adiciona água ao produto anidro, este regenera a cor azul. As fórmulas moleculares dos dois compostos de cobre (II) citados são, respectivamente: a) CuSO4 · 5 H2O; CuSO4 · 4 H2O. b) CuSO4 · 5H2O; CuSO4. c) CuSO4 · 5H2O; CuS. d) CuSO4; CuSO4 · 3 H2O. e) CuS · 5 H2O; CuS.